【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。

【答案】防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺 BaCl2、Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 會引入新雜質(zhì)K+

【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去Mg2＋、Ca2＋、SO42－和泥沙，Mg2＋用OH－沉淀，SO42－用Ba2＋沉淀，Ca2＋用CO32－沉淀。根據(jù)工藝流程圖分析可知，樣品溶解之后，步驟②可先加入BaCl2除去，再加入NaOH溶液（步驟③）以除去MgCl2，最后經(jīng)過步驟④加入Na2CO3溶液，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的CO32－和OH－，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題。

（1）在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）第②步操作的目的除去粗鹽中的，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是

為了除去及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液，故答案為：BaCl2、Na2CO3；

（3） 第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；

（4）不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，會引入新雜質(zhì)K，故答案為：會引入新雜質(zhì)K+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉放熱引發(fā)高氯酸銨分解。生成氮氣、氯氣、氧氣還有水。完成下列填空：

(1)Al原子的最外層電子排布式為_____________，其電子云形狀有____種。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧兩元素非金屬性強的是______。

(3)上述分解反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________，1mol NH4ClO4分解時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________。

(4)NH4ClO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________。

(5)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括____________，再在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，試結(jié)合化學方程式說明原因：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要的有機合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；A的化學名稱為___________。

(2)C中所含官能團的名稱為___________；D的分子式為___________。

(3)反應(yīng)②的化學方程式為______________________。

(4)A的下列性質(zhì)中，能反映支鏈對苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。

a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．向稀溶液中加入濃溴水后，產(chǎn)生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molE可與2 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則E有___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(6)以CH3OH和CH3ONa為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線：CH3OH______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是___、___、____。加熱A時要加墊石棉網(wǎng)，目的是______。

(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是______。如果忘記加入，應(yīng)_____。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是____；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________，丙中應(yīng)裝的溶液是________________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補充完整)。

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是____________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____ mL。

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11

(3)某同學認為上述方案存在明顯的缺陷，請指出_______________________________。

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