3.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用.
人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動.反應(yīng)為:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是C6H12O6.(填化學(xué)式)罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性(填“氧化性”或“還原性”)

分析 C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中,C元素的化合價升高;防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),則防腐劑被氧化.

解答 解:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O中,C元素的化合價升高,則C6H12O6為還原劑;
防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),則防腐劑被氧化,所以防腐劑具有還原性;
故答案為:C6H12O6;還原性.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),把握氧化還原反應(yīng)元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)與生活的聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列敘述不正確的是(  )
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性
B.pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO${\;}_{4}^{2-}$)與c(H+)之比約為1:10
D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.室溫下,下列各組物質(zhì)相混合能產(chǎn)生氣體的是( 。
A.鈉與水B.鎂與氧氧化鈉溶液
C.銅與濃硫酸D.鋁與濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是NO.
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:1.
③當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氣體的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于鋁及其化合物的下列說法不正確的是( 。
A.Al(OH)3可以用來做胃酸中和劑
B.鋁與任何酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣
C.不宜用鋁制品來蒸煮酸性或堿性食物
D.Al2O3可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列過程屬于熵減少的過程的是(  )
A.硝酸鉀溶解在水里面
B.碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
C.水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.天津港瑞海物流危險化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi),并發(fā)生爆炸,爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失.消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石(CaC2)時引起了更劇烈的爆炸.原因是發(fā)生了反應(yīng):CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸.下列說法不正確的是( 。
A.電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室保存電石時應(yīng)注意密封,并置于陰涼干燥處
C.6.4g CaC2 與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D.電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求:
(1)生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
(2)生成的氫氣在標(biāo)況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.據(jù)報道,在青藏高原凍土的一定深度下,發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4?nH2O).
(1)在常溫常壓下,“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O.
(2)甲烷可制成合成氣(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供應(yīng)緊張的燃油.
①方法一:在101kPa時,1.6g CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO、H2,吸熱20.64kJ.則甲烷與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol-1
方法二:CH4不完全燃燒也可制得合成氣:CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H=-35.4kJ•mol-1.則從原料選擇和能源利用角度,比較方法一和二,合成甲醇的適宜方法為方法二(填“方法一”或“方法二”);原因是CH4不完全燃燒制合成氣時,放出熱量,同時得到的CO、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2,能恰好完全反應(yīng)合成甲醇.
②在溫度為T,體積為10L的密閉容器中,加入1mol CO、CO、2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-Q kJ•mol-1 (Q>0),達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時壓強(qiáng)的0.6倍,放出熱量Q1 kJ.
a.H2的轉(zhuǎn)化率為60%.
b.在相同條件下,若起始時向密閉容器中加入a mol CH3OH(g),反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,則a=1mol.
(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積V L.
①0<V≤44.8L時,電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O.
②44.8L<V≤89.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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