Question

13．常溫下，下列敘述不正確的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定顯酸性
• B． pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
• C． pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）與c（H⁺）之比約為1：10
• D． 中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

Answer 1

分析 A．溶液酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小；
B．弱酸在溶液中部分電離，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；
C．稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：10；
D．消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量取決于醋酸的物質(zhì)的量，兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液中，氫離子大于氫氧根離子濃度，則該溶液一定顯酸性，故A正確；
B．常溫下pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后，由于弱酸部分電離，則混合液中酸過量，溶液呈酸性，故B正確；
C．pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L；溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故C正確；
D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，兩溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量都是0.001mol，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素．