【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

【答案】D

【解析】

H2、HCl、CO2只含共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M___________N(填>、=、<)

③250℃時(shí)，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達(dá)平衡時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①到達(dá)平衡時(shí)若升高溫度，則上述平衡___________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

②轉(zhuǎn)化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算，試計(jì)算，X=_________。

T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

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