【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說法錯誤的是
A. X是NH3,Y是CO2
B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
【答案】D
【解析】
A.聯(lián)合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性,再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-,故工業(yè)上可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3,所以X是NH3,Y是CO2,故A正確;B.圖中的沉淀為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,M為二氧化碳,二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產(chǎn)物,可以循環(huán)利用,故B正確;C.若是聯(lián)堿法,其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大,低溫時的溶解度則比氯化鈉小,而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多,所以在低溫條件下,向濾液中加入細粉狀的氯化鈉,并通入氨氣,可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出,經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品,所以L的主要成分是氯化銨,故C正確;D.先使氨氣X通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳Y生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,含有氯化銨的濾液b與石灰乳混合加熱,CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,所放出的氨氣L可回收循環(huán)使用,故D錯誤;故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物,選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實驗裝置,回答下列問題。
(1)在實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,導管口的三處連接應該是接___,__接__,__接__。
(2)D中右邊試管的作用是_____________________。
(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象,才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。
(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是()
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B.鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:_____________
(2)收集氨氣應使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實驗的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品,可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下:
已知:①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。
②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl
③CH3CNCH3COOH
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________。
(2)①的反應類型是___________,⑥的反應類型是___________。
(3)D的結(jié)構簡式是______________________。
(4)E中官能團的名稱是___________。
(5)⑦的反應方程式是_________________________________。
(6)F的同分異構體有多種,符合下列條件的有___________種。
①苯環(huán)對位上有兩個取代基,其中一個是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個峰
寫出符合上述條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式______________________。
(7)參照上述流程圖,寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無機物任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
(1)若反應在常壓、890℃下進行,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________,若3v正(Na)=4v逆(CO2),則_____(選填序號)。
a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
(3)反應中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應的正反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示,反應至A點時,未產(chǎn)生二氧化碳,請用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應至B點,B點溶液中溶質(zhì)的化學式是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______;
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______;
(3)若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀_______克?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B. 最高價氧化物對應水化物酸性:M>N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應
D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同
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