20．科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性
B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑
D．上述過(guò)程中+3價(jià)砷類(lèi)化合物是氧化產(chǎn)物

分析 由對(duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，則砷元素的化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類(lèi)化合物為氧化劑，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故A正確；
B．砷元素的化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類(lèi)化合物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．+5價(jià)砷類(lèi)化合物砷元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，反應(yīng)中得到電子，為氧化劑，故C正確；
D．+5價(jià)砷類(lèi)化合物為氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意信息的利用來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可以作食品干燥劑B．干冰可以用于人工降雨
C．稀硫酸可以除鐵銹D．氯化鈉可以配制生理鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）居室裝修完畢，通常要開(kāi)窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住，其原因是居室含有居室裝修完畢，室內(nèi)留有大量對(duì)人體健康有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲酸，苯等
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類(lèi)自身”的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
減少含硫煤的燃燒（或開(kāi)發(fā)高能源、不任意排出污水，垃圾分類(lèi)回收處理）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C．在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案