【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是

A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C. a極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D. 若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

A項、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；

D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標準狀況下22.4L H2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________ 。

（2）圖2中負極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。

②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

水中溶解性

密度(g·cm-3)

沸點

相對分子質(zhì)量

乙酸

溶于水

1.049 2

118

60

正丁醇

微溶于水

0.809 8

117.7

74

乙酸正丁酯

微溶于水

0.882 4

126.5

116

實驗步驟:

Ⅰ.乙酸正丁酯的制備

在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1~2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。

Ⅱ.產(chǎn)品的精制

把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)冷水應(yīng)從冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。

(2)產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

(3)本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是_________________________________________。

(4)判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_______________________________________________。

(5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_______________________________。

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