精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有下列五種溶液:鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH;卮鹣铝袉栴}:

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應至中性,x、y大小關系為: y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42- 完全沉淀,則反應后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),該反應的離子方程式為_______________

(5)25 ℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

【答案】< ③④⑤ > NH4+H+SO42-+Ba2++2OH BaSO4+H2O+NH3·H2O NH4+H2ONH3·H2O+H 逆向

【解析】

(1)一元強酸、一元強堿溶液,等物質的量混合溶液呈中性;一元強酸、一元弱堿溶液,等物質的量混合后恰好生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性;

(2)H+濃度相同,由于醋酸為弱酸、氯化氫為強電解質,說明鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多,與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,鋅與鹽酸反應鹽酸不足,鋅與醋酸反應鋅不足,由此分析解題。

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性,PH<7;升高溫度促進銨根離子水解溶液酸性增強;

(4)根據電荷守恒,c(Na+)+c(NH4+)+c(H)=2c(SO42- )+c(OH),溶液呈中性c(OH)= c(H);NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合,溶液中SO42- 恰好完全沉淀

(5) NH4NO3是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性;氨水抑制水電離

(1) 1 L pH=2的HCl溶液與0.01 mol· L-1NaOH溶液1 L充分反應恰好呈中性;一元強酸、一元弱堿溶液,等物質的量混合后恰好生成強酸弱堿鹽,溶液呈酸性;若使1 L pH=2的HCl溶液與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液充分反應至中性,則氨水的體積大于1L,所以y<x;

(2)根據以上分析,①反應開始后,醋酸不斷電離,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,氫離子濃度越大反應所需要的時間越短,所以CH3COOH<HCl,故①錯誤;②開始反應時溶液中氫離子濃度相等,所以反應時的速率相等:HCl=CH3COOH,故②錯誤;③因生成氫氣量相等,所以參加反應的鋅粉物質的量:HCl=CH3COOH,故③正確;④氫離子的濃度越大,反應過程的平均速率越快,由于反應反應過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子,所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,則反應速率CH3COOH>HCl,故④正確;鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度,而體積相等,即醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量多,與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的量相同,鋅與鹽酸反應鹽酸不足,鋅與醋酸反應鋅不足,故⑤正確⑥錯誤。

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,恰好生成(NH4)2SO4,溶液呈酸性,PH<7;升高溫度促進銨根離子水解,溶液酸性增強,所以溶液pH隨溫度變化是圖中的曲線

(4)根據電荷守恒,c(Na+)+c(NH4+)+c(H)=2c(SO42- )+c(OH),溶液呈中性c(OH)= c(H),所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42- );NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合,溶液中SO42- 恰好完全沉淀,反應離子方程式是NH4+H+SO42-+Ba2++2OH BaSO4+H2O+NH3·H2O,由于生成NH3·H2O,所以溶液呈堿性,PH>7;

(5) NH4NO3是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,水解離子方程式是NH4+H2ONH3·H2O+H;氨水抑制水電離,所以滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯,這種只有一層碳原子厚的碳薄片的石墨烯,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,應用前景十分廣闊。其結構示意圖如圖所示,

下列關于石墨烯的敘述正確的是(  )

A.石墨烯可導電,說明它是電解質

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.CC為不同的核素,有不同的化學性質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大

C. 溶液呈中性 D. OH離子濃度減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是

A. 1為陰離子交換膜,膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連

C. a極的電極反應式為2H2O4e=4H++O2

D. 若收集22.4LP(標準狀況下),則轉移4mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用;卮鹣旅鎲栴}:

1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為:__________

2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為_____________。

②操作a__________________

③再生回收液的成分是______________________。

3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點,消耗10. 00mL,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質的量濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題:

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________,然后邊振蕩邊緩緩加入________,冷卻后再加入一定量的冰醋酸,輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學反應方程式為_______。生成的乙酸乙酯,其密度比水_____(”)。

(3)濃硫酸的作用是____________

(4)試管B內裝入飽和碳酸鈉溶液,寫出除去乙酸時發(fā)生反應的化學方程式_________

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則正確的關系式為( )

A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)=3υ(H2O) D. 4υ(O2)=5υ(NO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列AB、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請根據混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。

1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;

3)分離植物油和水____;

4)海水淡化___

5)除去自來水中的Cl等雜質____;

6)從碘水中分離出I2____

II.碘水中提取碘單質的方法如下:

1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知:ρH2O(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質,分液時,上層液體顯___色。

2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是___a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進(填)。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如表

熔點

沸點

113.7

184.3

四氯化碳

-22.6

76.8

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。

Ⅲ.海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題二:蒸發(fā)進行到____時,停止加熱。

問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗濾液中的SO42,如何檢驗某未知溶液中的SO42___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管,是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是(

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.溶液中 SO42-向負極移動

C.銅為陽極,鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案