【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
已知:K=
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
(1) 37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
(2) 溫度不變時(shí),游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
(3) 研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60 s-1,則k正=_________(注明速率常數(shù)單位)。
【答案】97.7 低 120s-1 kPa-1
【解析】
(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),37℃時(shí),當(dāng)p(O2)=0.5kPa時(shí),轉(zhuǎn)化率為50%,據(jù)此計(jì)算出平衡常數(shù)K,再根據(jù)K,結(jié)合空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,計(jì)算α的最大值;
(2)增大氧氣濃度,平衡正向移動(dòng);
(3)平衡時(shí)v正=v逆,根據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率方程,結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算。
(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),37℃時(shí),當(dāng)p(O2)=0.5kPa時(shí),轉(zhuǎn)化率為50%,則==1,則K===2.00kPa-1;
若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,設(shè)人正常呼吸時(shí)α的最大值為x,根據(jù)Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),則==2,x=97.7%,故答案為:97.7;
(2)溫度不變時(shí),游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下低,原因是山頂氧氣濃度較小,不利于平衡正向移動(dòng),故答案為:低;
(3)平衡時(shí)v正=v逆,則k正c(Mb)×p(O2)=k逆c(MbO2),所以==K=2.00kPa-1,k逆=60s-1,則k正=120kPa-1s-1,故答案為:120kPa-1s-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.
工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):
①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)新工藝的總反應(yīng)為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)△H=______,一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該溫度的平衡常數(shù)為______。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min后達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________。
工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該化合物含有2種官能團(tuán)
B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)
D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物命名不正確的是
A. 對(duì)二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 異丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】清潔能源的開(kāi)發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。
Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔燃料甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
反應(yīng)B:CO2(g)+H2H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol-1
(1)寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)寫出兩個(gè)有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。
(3)在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和氣體,體積比1∶3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。
溫度對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
由以上兩圖可知,影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。
A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度,陽(yáng)極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。
(4)陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。
Ⅲ.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示:
(6)A為_______極,若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則膜來(lái)兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差(Δm左 -Δm右)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴化合物A,最大質(zhì)荷比為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)A的分子式為___________,相對(duì)于氫氣的密度為___________;其中核磁共振有____組峰,面積比為:___________;其中最少有________個(gè)原子共平面。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;
(4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(5)B是A 的一種同分異構(gòu)體,且B的一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問(wèn)題:
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。
(3)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)③中反應(yīng)時(shí),每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍(lán)色沉淀逐漸減少,請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ),結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550℃___K350℃,(填“大于” “等于”或“小于”)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________。
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________。
③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(_______)
a.及時(shí)分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了_______,產(chǎn)生了__________。電離時(shí)生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸;生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。(用離子方程式表示)
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