【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550℃___K350℃,(填“大于” “等于”或“小于”)。反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________。
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________。
③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(_______)
a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
【答案】小于 不變 減小 0.00252mol/(Ls) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+2Q kJmol-1 c
【解析】
(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減;若再通入一定量NO2,二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)只隨溫度變化,溫度不變平衡常數(shù)不變;
(2)①依據(jù)化學方程式書寫平衡常數(shù);
②依據(jù)反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用;
③每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,分解2mol N2O5分解,吸收2Q kJ的熱量,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學方程式;
④依據(jù)化學平衡移動原理和反應(yīng)特征分析。
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g),不考慮NO2的分解,已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,所以K550℃<K350℃;若再通入一定量NO2,增大反應(yīng)物的濃度,可以透過其它反應(yīng)物氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率,但二氧化氮本身的轉(zhuǎn)化率減;由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學平衡常數(shù)就不變;
(2)①化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積的比,所以反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)表達式K=;
②1000s內(nèi)N2O5的消耗物質(zhì)的量濃度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L,故N2O5的分解速率==0.00252mol/(Ls);
③每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,分解2mol N2O5分解,吸收2Q kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+2Q kJmol-1;
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動;
a.及時分離出N2O5,平衡正向進行,但由于物質(zhì)的濃度降低,化學反應(yīng)速率減小,a不符合題意;
b.適當提高溫度,反應(yīng)速率增大,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學平衡逆向移動,b不符合題意;
c.增大O2濃度,反應(yīng)速率增大,平衡正向進行,c符合題意;
d.選擇高效催化劑,增大反應(yīng)速率,但由于對正、逆反應(yīng)速率影響相同,因此不能使化學平衡發(fā)生移動,d不符合題意;
故合理選項是c。
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【題目】準確配制一定濃度的NaCl溶液時,下列操作會使配制溶液濃度偏低是( )
A.使用的砝碼已生銹
B.定容時仰視容量瓶的刻度線
C.容量瓶使用前未烘于,底部有少量蒸餾水殘留
D.轉(zhuǎn)移操作后,將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
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【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。
已知:K=
[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]
p(O2)/kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
(1) 37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________%(保留1位小數(shù))。
(2) 溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
(3) 研究發(fā)現(xiàn),v正=k正·c(Mb)·p(O2),v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時k逆=60 s-1,則k正=_________(注明速率常數(shù)單位)。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n
B.25℃時,1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m
D.標況時,等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m
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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_______;足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________。
(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是:___,兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_______>_______(填寫化學式)。
(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______(文字簡述)。
(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式(說明:此反應(yīng)在水溶液中進行):_______;
(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3,同時放出CO2,請寫出該反應(yīng)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:_______。
(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_______。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比,下列描述正確的是( )
A.分別和鹽酸反應(yīng)時,混合物的耗酸量大
B.分別和足量鹽酸反應(yīng)時,混合物放出的CO2多
C.分別配制成等體積溶液,混合物堿性大
D.分別配制成等體積溶液,混合物的Na+的物質(zhì)的量大
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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)過程可表示為:
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中NO2是還原劑
B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
C.HNCO與NO2反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為3:4
D.反應(yīng)過程中,每1 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol
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