【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550___K350,(填大于” “等于小于)。反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填增大”“減小不變

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________

1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________。

③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______

a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】小于 不變 減小 0.00252mol/(Ls) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+2Q kJmol-1 c

【解析】

(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減;若再通入一定量NO2,二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)只隨溫度變化,溫度不變平衡常數(shù)不變;

(2)①依據(jù)化學方程式書寫平衡常數(shù);

②依據(jù)反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用;

③每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,分解2mol N2O5分解,吸收2Q kJ的熱量,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學方程式;

④依據(jù)化學平衡移動原理和反應(yīng)特征分析。

(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g),不考慮NO2的分解,已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,所以K550℃<K350℃;若再通入一定量NO2,增大反應(yīng)物的濃度,可以透過其它反應(yīng)物氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率,但二氧化氮本身的轉(zhuǎn)化率減;由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學平衡常數(shù)就不變;

(2)①化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積的比,所以反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)表達式K=;

1000s內(nèi)N2O5的消耗物質(zhì)的量濃度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L,故N2O5的分解速率==0.00252mol/(Ls);

③每有1mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,分解2mol N2O5分解,吸收2Q kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+2Q kJmol-1;

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動;

a.及時分離出N2O5,平衡正向進行,但由于物質(zhì)的濃度降低,化學反應(yīng)速率減小,a不符合題意;

b.適當提高溫度,反應(yīng)速率增大,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學平衡逆向移動,b不符合題意;

c.增大O2濃度,反應(yīng)速率增大,平衡正向進行,c符合題意;

d.選擇高效催化劑,增大反應(yīng)速率,但由于對正、逆反應(yīng)速率影響相同,因此不能使化學平衡發(fā)生移動,d不符合題意;

故合理選項是c。

練習冊系列答案
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已知:K=

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分數(shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

(1) 37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))。

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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:

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完成下列填空:

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_______;足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是:___,兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是:_______>_______(填寫化學式)。

(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______(文字簡述)。

(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式(說明:此反應(yīng)在水溶液中進行):_______;

(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產(chǎn)物為NaBrNaBrO3,同時放出CO2,請寫出該反應(yīng)的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:_______。

(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣,除去氯氣的方法是_______

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