13．下列推斷正確的是（（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO2，SO2排放到空氣中都能形成酸雨，應(yīng)嚴(yán)格控制排放
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；
C、NO2，SO2排放到空氣中都能形成酸雨；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性．

解答 解：A、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，所以產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C、NO2，SO2排放到空氣中都能形成酸雨，而二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的知識(shí)，涉及CO2、SiO2、SO2、鈉的氧化物、氯水等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl22.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液40mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）寫(xiě)出XCl2的電子式；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD．CO2的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（　�。�
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．馬來(lái)酸酐在有機(jī)合成、醫(yī)學(xué)及食品工業(yè)中用途非常廣泛，其制備方法如下：

（1）V基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2
（2）馬來(lái)酸酐分子中C原子雜化軌道類(lèi)型為sp21mol馬來(lái)酸酐分子中含有σ鍵的數(shù)目為9mol．
（3）與CO2互為等電子體的陰離子為N3-、OCN-或SCN-等（舉1例）．
（4）一種釩的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中釩元素的化合價(jià)為+3

（5）釩的一種氮化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中釩原子的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯．
（3）由乙烯制備乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2013年8月6日，中歐光伏產(chǎn)業(yè)談判協(xié)議正式生效，為我國(guó)乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動(dòng)作用，晶體硅是光伏產(chǎn)業(yè)的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅不能作為新能源開(kāi)發(fā)的材料B．硅不可能與同主族的碳形成化合物
C．二氧化硅屬于離子化合物D．獲取新能源不一定要發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11
（3）圖2為1mol N2O4（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2（g）時(shí)的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達(dá)式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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