Question

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL^-1的AgNO₃溶液40mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）寫出XCl₂的電子式；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來書寫反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×1mol/L=0.04mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol，
則M（XCl₂）=$\frac{2.22g}{0.02mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族；
（2）CaCl₂的電子式：，故答案為：；
（3）把鈣的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，故答案為：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．