【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中減小
【答案】A
【解析】
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中,加入少量AgNO3,溶液中不變,故A選項(xiàng)正確。
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=溫度升高,K增大,故減小,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.向鹽酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D.加入水后,醋酸電離程度增大,但醋酸根離子濃度減小,故比值變大,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水
(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).
A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出92.4kJ的熱量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽(yáng)離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.向Cu2+濃度為1×10-5mol·L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會(huì)有CuS沉淀析出
B.25℃時(shí),Ksp(CuS)約為1×10-35
C.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:___。
(3)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___(用離子方程式表示);溶液中各離子濃度由大到小的順序___;向此溶液中加入AlCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是__,反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:
則△H___0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)力p1、p2、p3從大到小的順序是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是( )
A. A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60B. 1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子
C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)
D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)
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