【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小

【答案】A

【解析】

A．向AgCl、AgBr的飽和溶液中，加入少量AgNO3，溶液中不變，故A選項正確。

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=溫度升高，K增大，故減小，故B選項錯誤。

C．向鹽酸中加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），故C選項錯誤。

D．加入水后，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，故比值變大，故D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料,應用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關敘述正確的是

(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水

(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應.

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出92.4kJ的熱量

D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應的熱化學方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題：

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。此條件下該反應的平衡常數(shù)K=___。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H___0(填“>”“<”或“=”)，壓強力p1、p2、p3從大到小的順序是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )

A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應

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