【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應的的化學方程式為________________。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_________。
(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高更合適的催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C
②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)
④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】2A + B2C 0.1 mol·(L·min)1 bc ①③⑤⑦ 40%
【解析】
(1)反應物的物質(zhì)的量逐漸減少,生成物的物質(zhì)的量逐漸增多,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系;
(2)根據(jù) 計算以氣體Y表示的平均反應速率;
(3)根據(jù)影響反應速率的因素分析;
(4)根據(jù)平衡標志分析。
(5) A的轉(zhuǎn)化率=A的變化量÷A的初始量×100%。
(1)由圖象可知, C的物質(zhì)的量逐漸增多,A、B的物質(zhì)的量逐漸減少,則A、B為反應物,C為生成物,在相等的時間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化之比為2:1:2,所以反應方程式應為:2A + B2C;
(2) 0.1 mol·(L·min)1;
(3)根據(jù)影響反應速率的因素,a.降低溫度反應速率減慢; b.縮小容積,壓強增大, 反應速率加快; c.使用效率更高更合適的催化劑,反應速率加快;故選bc。
(4)①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C,可知正逆反應速率相等,一定達到平衡狀態(tài),故選①;
②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A,都是逆反應速率,不一定平衡,故不選②;
③2A + B2C反應前后氣體物質(zhì)的量是變量,容器體積不變,所以壓強是變量,容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化,一定達到平衡狀態(tài),故選③;
④任意時刻以C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比都為2:2:1,所以不一定平衡,故不選④;
⑤混合氣體的顏色不再改變,說明A的濃度不變,一定達到平衡狀態(tài),故選⑤;
⑥混合氣體的總質(zhì)量不變、容器體積不變,根據(jù) ,混合氣體的密度是恒量,混合氣體的密度不再改變,不一定平衡,不選⑥;
⑦達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率之比等于系數(shù)比,所以v逆(A)=v正(C)達到平衡狀態(tài),故選⑦。
(5) A的轉(zhuǎn)化率=A的變化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。
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【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8,Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是
A. Z的一氯代物只有3種
B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應
D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol
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【題目】請認真閱讀下列三個反應:
①
②(-NH2易被NaClO氧化)
③2
利用這些反應,按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)
ABCD
請寫出A、B、C、D的結構簡式。
A:_____________________________________;
B:_____________________________________;
C:_____________________________________;
D:_____________________________________。
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【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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【題目】將1gH2和4gO2混合點燃,充分反應,放出71.45kJ熱量,同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是
A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
四 |
(1)寫出下列元素符號;②_______、_______;表中在室溫下呈液態(tài)的單質(zhì),其化學式為________.
(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為____________;元素⑤的離子結構示意圖為_________;元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_______
(3)分別寫出元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑦、的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_________________________________;________________________.
(4)分別寫出③與、與⑥組成的化合物的電子式__________;_________
(5)用電子式表示①與⑩組成的化合物的形成過程______________________
(6)表中元素⑩和最高價氧化物對應水化物的酸性:______>_____(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間的加成反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是
A. CH3-CH=C(CH3)2+Br2→
B. CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C. CH3-CH=CH2+H2O
D. nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3
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