Question

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)寫(xiě)出肼(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，O—H為462，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

Answer 1

【答案】2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.5 kJ·mol－1 400.5

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，結(jié)合N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1分析計(jì)算。

(1)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJmol-1，②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得： 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol，故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol；

(2) 設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x ，根據(jù)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(154kJ/mol+4x+500kJ/mol)-(942kJ/mol+4×462kJ/mol)=－534kJ/mol，解得x=400.5kJ/mol，故答案為：400.5。