【題目】有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③AlCl3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar。請回答下列問題(填序號，下同)；：

(1)含有極性鍵的離子化合物是________；

(2)屬于共價化合物的是___________。

【答案】⑥⑨ ②③⑧

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。

①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；

②CO2、③AlCl3中只含極性鍵，屬于共價化合物；

④Na2O、⑦CaBr2中只含離子鍵，屬于離子化合物；

⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；

⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；

⑧H2O2 含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；

⑩Ar不含任何化學鍵，屬于單質(zhì)；

(1)含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨，故答案為：⑥⑨；

(2)屬于共價化合物的是②③⑧，故答案為：②③⑧。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用鋁制容器盛裝濃硫酸

常溫下，鋁與濃硫酸不反應

B

氧化鋁可用作耐火材料

氧化鋁熔點高

C

液氨可用作制冷劑

氨汽化時要吸收大量的熱

D

“84”消毒液可用于環(huán)境消毒

主要成分是NaClO，具有強氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C. N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強

D. Na、K、Rb金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是(　　)

A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm間的分散系

B.能使淀粉KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NA

C. 28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D. 2.4 g Mg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)寫出肼(l)和N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時的熱化學方程式：__________。

(2)已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，O—H為462，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類的依據(jù)和結論都正確的是（ ）

A.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能為混合物

B.H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，也都屬于離子化合物

C.Al2O3、Al(OH)3都既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都屬于兩性化合物

D.二氧化硫和臭氧都屬于漂白劑，且作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A.“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化

B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C.純硅廣泛應用于光導纖維和計算機芯片

D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，X、Y 的核外電子數(shù)之和等于 W 的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A.X、Y、Z 三種元素的最簡單的氫化物，其熱穩(wěn)定性依次下降

B.簡單離子半徑(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)

C.W 元素的單質(zhì)既可以和強酸反應又可以和強堿反應

D.XZ2 固體受熱易升華，但 XZ2 氣體加熱不易分解，因為共價鍵作用遠大于分子間作用力

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