【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成O2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成NO2，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且它們的速率之比等于1：2，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；②根據(jù)①的分析，故②錯(cuò)誤；③沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，故③錯(cuò)誤；④NO2紅棕色氣體，其余為無(wú)色氣體，因此氣體顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下。

已知：

I、

II、

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

① 按官能團(tuán)分類，A的類別是_________。

② 生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_________。

（2）A→B的反應(yīng)方程式是_________。

（3）D→X的反應(yīng)類型是_________。

（4）物質(zhì)a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（5）反應(yīng)ⅰ為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”，依次為“加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)”，其中“取代反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增強(qiáng)，更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說(shuō)明其水溶性增強(qiáng)的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（3）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____， A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由________．

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是： ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑及魚(yú)池的增氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________，母液的主要溶質(zhì)是__________。

②整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________，若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無(wú)法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀

D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，這標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰。

已知：LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃；NH4Cl在100℃開(kāi)始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

（1）粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫(xiě)出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫(xiě)出②中的反應(yīng)方程式_______。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出操作名稱：a_____；b_______。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出試劑X是______。

（4）本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案