【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,生成O2,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成NO2,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且它們的速率之比等于1:2,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①正確;②根據(jù)①的分析,故②錯(cuò)誤;③沒有指明反應(yīng)的方向,故③錯(cuò)誤;④NO2紅棕色氣體,其余為無(wú)色氣體,因此氣體顏色不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;綜上所述,選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體,其合成路線如下。

已知:

I、

II、

1A的分子式為C6H6O,能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

按官能團(tuán)分類,A的類別是_________。

生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_________。

2A→B的反應(yīng)方程式是_________。

3DX的反應(yīng)類型是_________。

4)物質(zhì)a的分子式為C5H10O3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰,由以下途徑合成:

物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

5)反應(yīng)ⅰ為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán),Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

6)生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”,依次為“加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)”,其中“取代反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________

7)研究發(fā)現(xiàn),一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ,其水溶性增強(qiáng),更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說(shuō)明其水溶性增強(qiáng)的原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亞硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1________。

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量會(huì)變小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的電離平衡常數(shù)

(3)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.過(guò)量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示。請(qǐng)回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CcH+)將_____(變大” “變小基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________

(2)95℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液的體積比為________

(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是: ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強(qiáng),有利于N2H2反應(yīng)生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D. Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣是重要的化工原料,易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑,溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑及魚池的增氧劑。

1)過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知:氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高,溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________,母液的主要溶質(zhì)是__________

整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:

儀器a的名稱為________,儀器a上方橡皮管的作用是______________D裝置中的試劑為________

根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞,通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;待反應(yīng)結(jié)束后,操作順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào));拆除裝置,取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

3)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO22CaO+O2產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________,若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積,則測(cè)量結(jié)果_______(填偏大偏小無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下-lgc(Ba2+)-lgc(CO32-)-lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A. 趨勢(shì)線A表示硫酸鋇

B. 常溫下,Ksp(BaCO3)1×10-11

C. 硫酸鋇更難溶,所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無(wú)法轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀

D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中,此時(shí)溶液中的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2018831日,華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980,這標(biāo)志著我國(guó)高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國(guó)際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金屬鋰。

已知:LiCl的熔點(diǎn)是605℃、沸點(diǎn)是1350℃;NH4Cl100℃開始揮發(fā),337.8℃分解完全。常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039,Ksp[Al(OH)3]=1×1033。

1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請(qǐng)寫出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫出②中的反應(yīng)方程式_______。

2)請(qǐng)寫出操作名稱:a_____;b_______。

3)請(qǐng)寫出試劑X______。

4)本生產(chǎn)工藝要求,要控制LiClNH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×106mol·L1以下,應(yīng)控制溶液的pH_____,此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案