【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

【答案】 a b

【解析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可得碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)；

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，a.CH3COO－會結(jié)合H+形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)變小，故a項正確；

b.由于加入了H+，所以c(H＋)會增大，故b項錯誤；

c.醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以電離平衡常數(shù)不變，故c項錯誤；

綜上，本題選a；

(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3－,所以少量CO2通入次氯酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO，故a項正確；

b.由于HClO有強氧化性，而H2SO3有還原性，所以少量SO2通入次氯酸鈣溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl-,故b項錯誤；

c.過量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)得到可溶性酸式鹽，離子方程式是：CO2＋OH－= HCO3－，故c項正確。

綜上，本題選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

B. 處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率

C. B點時，v逆>v正

D. CO2的體積分數(shù)不變時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負極反應(yīng)為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強，右側(cè)溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗III：無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭?/span>KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色

____________________

ii．無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應(yīng)式為______________________

實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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