2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子；
B．氯化鈉是離子晶體，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在分子；
C．硫原子最外層有6個電子，在3s能級上有兩個電子，在3p能級上有4個電子；
D．鈉離子核外有10個電子．

解答 解：A．次氯酸中氧元素是-2價，氯元素是+1價，次氯酸的中心原子是氧原子，正確應為：，故A錯誤；
B．氯化鈉是離子晶體，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在氯化鈉分子，故B錯誤；
C．硫原子最外層有6個電子，在3s能級上有兩個電子，在3p能級上有4個電子，所以其最外層電子排布式3s23p4，故C正確；
D．鈉離子核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學用語，難度不大，易錯選項是B，氯化鈉是離子晶體，還要注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最近科學家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（　�。�
A．該元素原子的中子數(shù)為112B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
C．該元素原子的核外電子數(shù)為112D．該元素原子的核電荷數(shù)為277

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Na3PO4═3Na++PO43-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2的綜合意義重大．已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．發(fā)現(xiàn)116號元素R，其最外層有6個電子，下列敘述正確的是：①其鈉鹽化學式為Na2R，②其最高價氧化物的水化物是強酸，③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤其最高價氧化物化學式為RO3．（　�。�
A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　） 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BNa、CP．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含6個A原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖1：

①在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2   B．P1＞P3，T1＞T3  C．P2＞P4，T4＞T2   D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的平衡常數(shù)的表達式為：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案