某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2),以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程:
a.取25 mL NaOH溶液,向其中通入過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1~2 min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________、_____________________________________
(2)煮沸溶液的目的是 。
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(3)加入反應(yīng)物前,如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_________________________________。
(4)裝置B中盛放的試劑是____________,作用是__________________________________。
(5)在實(shí)驗(yàn)室制法中,裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(6)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時(shí),屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的,將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。
尾 氣 吸 收 裝 置 | ||
處理氣體 |
|
|
(7)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g / mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實(shí)驗(yàn)誤差,計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
(1)NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)充分將溶液中多余的CO2趕走;
(3)將連接B和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過一會(huì),觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣;
(4)飽和NaHCO3溶液,吸收HCl氣體;
(5)②⑤;(6)①③,②④;(7)7.2mol/L
【解析】
試題分析:(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3, a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;(2)由于CO2能夠在水中溶解,所以煮沸溶液的目的是充分將溶液中多余的CO2趕走;(3)加入反應(yīng)物前,檢查整個(gè)裝置的氣密性的方法是將連接B和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過一會(huì),觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣;(4)裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,作用是吸收CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體;(5)裝置A是固體與液體反應(yīng)制取氣體,反應(yīng)不能加熱,①CH2=CH2是乙醇與濃硫酸混合加熱170 ℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯,不能使用該裝置,錯(cuò)誤;②H2S是FeS與稀HCl反應(yīng)來制取,不用加熱,制取;③CH4是無水乙酸鈉和堿石灰共熱來制取,不能使用該裝置,錯(cuò)誤;④CH≡CH是電石以水發(fā)生來制取,但是由于電石反應(yīng)后呈糊狀,乙醇不能使用該裝置,錯(cuò)誤;⑤H2是用Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)來制取,符合該裝置的使用,正確。(6)①NH3,③HCl在水中極容易溶解所以在尾氣處理時(shí)為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,應(yīng)該使用倒扣的漏斗;②Cl2,④H2S在水中溶解度不大,應(yīng)該用堿性溶液如NaOH溶液來吸收,導(dǎo)氣管可以伸入到液面一下;(7)根據(jù)題意可知:25 mL NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的碳酸鈉的物質(zhì)的量相等,n(NaOH)= (1.44 g / mL ×25 mL ×40%)÷40g/mol=0.36mol,c(Na2CO3)= n(Na2CO3)÷V=0.36mol÷0.05L=7.2mol/L.
考點(diǎn):考查物質(zhì)的制取方法、裝置氣密性的檢查、試劑的選擇及作用、尾氣處理方法、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。
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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
| Y | Z | |
M | X |
| |
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
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某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( )
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素
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X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是( )
A.原子序數(shù): X<Y B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y D.原子最外層電子數(shù):X<Y
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要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出,下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 ( )
A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014甘肅省武威市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是 ( )
A.乙烷 B.對(duì)二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯
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根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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乙烷和乙烯都屬于
A.同分異構(gòu)體 B.同系物 C.烴 D.同素異形體
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