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下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

 

A

【解析】

試題分析：根據ΔH-TΔS判斷，當焓變小于0而熵變大于0時，ΔH-TΔS一定小于0，故反應肯定能自發(fā)進行，A正確；故選A。

考點：反應是否能自發(fā)進行的判斷依據

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2

②單位時間內消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。

（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：

（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為 。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為 ( )

A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成有機物G（C9H10O2）的過程如下，試回答下列有關問題。

（1）A的分子式為 。

（2）C中的官能團的名稱是 ；C轉化為D的反應類型 。

（3）E轉化為F的過程中酸化的目的是 。

（4）寫出G與足量NaOH溶液反應的化學方程式： 。

（5）符合下列條件的G的同分異構體數目為 種：

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質的結構簡式為 、 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的物質肯定存在同分異構體的是(　　)

A．CH4 B．C2H4O2 C．C2H4 D．C2H5Cl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省武威市高二下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：

a．取25 mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸此溶液1～2 min；

c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：____________________________________、_____________________________________

（2）煮沸溶液的目的是 。

此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：

（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性_________________________________。

（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是__________________________________。

（5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2

（6）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。

尾 氣

吸 收

裝 置

處理氣體

 

 

（7）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為_________________。

 

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