A、B、C 三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)化學式A
 
B
 
C
 
試劑甲
 
 試劑乙
 

（2）寫出上述各步反應離子方程式
1
 

2
 

3
 

4
 

5
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A可與硝酸鋇反應生成硝酸銅，則A應為CuSO4，由此可知B為Cu（OH）2，C為CuCl2，甲為BaCl2，乙為AgNO3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A可與硝酸鋇反應生成硝酸銅，則A應為CuSO4，由此可知B為Cu（OH）2，C為CuCl2，甲為BaCl2，乙為AgNO3，
故答案為：CuSO4；Cu（OH）2；CuCl2；BaCl2；AgNO3；
（2）①為CuSO4與硝酸鋇的反應，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
②為CuSO4和NaOH的反應，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
③為Cu（OH）2和鹽酸的反應，離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
④為CuCl2和AgNO3的反應，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
⑤為CuSO4和BaCl2的反應，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
點評：本題考查無機物推斷，根據(jù)復分解反應確定A是關(guān)鍵，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可，難點不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素代號相關(guān)信息
WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列如圖三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．你選擇的實驗裝置是
 
，（填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是
 

（3）請設計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3．（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論．）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I八種物質(zhì)存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：
①F是油脂水解產(chǎn)物之一；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6．
②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
③烯烴的交叉復分解反應機理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
催化劑
CH2=CH2+R1CH=CHR2；

（1）反應①②的反應條件分別是
 
、
 

（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復分解反應后生成的C5H10有
 
種結(jié)構(gòu)；
（3）E生成F的化學方程式為：
 
．
（4）反應③④的反應類型分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為
 
．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
 
；
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
 
．
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價為
 
；與BD分子互為等電子體的離子的化學式為
 
．
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是
 
．（填序號）
（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：
 
（寫分子式）
（6）G的價電子排布式為
 
．GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長為428pm．晶胞中兩個G原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．由于晶體缺陷，晶體的化學式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到的目的是（　�。�
A、將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B、向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D、在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強的是
 
．
（2將CO2氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．
Ⅱ、已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
 
VB．
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是（　　）
選項實驗目的操作或現(xiàn)象
A制備Fe（OH）3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5～6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱
B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C測定氯水的pH用玻璃棒蘸 取氯水滴在pH試紙上，觀察
D證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3		將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再滴加KSCN溶液，溶液顏色加深
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=2，R3+是還原產(chǎn)物
B、m=6，R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
D、m=8，R3+是還原產(chǎn)物

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