精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列如圖三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．你選擇的實驗裝置是
 
，（填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是
 

（3）請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3．（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論．）
 
．
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）甲裝置中二氧化碳和過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；
（2）考慮NaOH與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓變小，產生氣壓差分析現(xiàn)象；
（3）依據(jù)碳酸根離子和氯化鋇（鈣）溶液，反應生成白色沉淀的現(xiàn)象分析，需要注意實驗操作步驟的敘述．
解答： 解：（1）甲裝置中CO2與過量的NaOH反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（2）選擇的實驗裝置是甲；實驗現(xiàn)象為：試管內液面上升，燒杯內的液面下降；選擇的實驗裝置是乙；實驗現(xiàn)象為：氣球脹大；選擇的實驗裝置是丙；實驗現(xiàn)象為：燒杯內的水流入錐形瓶中，
故答案為：甲；試管內液面上升，燒杯內的液面下降；（或乙； 氣球脹大；或丙；燒杯內的水流入錐形瓶中）；
（3）碳酸鈉可以利用加入滴加氯化鋇（鈣）溶液，有白色沉淀生成的現(xiàn)象分析，操作步驟為：取少量試液于試管中，滴加氯化鋇（鈣）溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在，故答案為：取少量試液于試管中，滴加氯化鋇（鈣）溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應的產物實驗分析方案和實驗基本操作，裝置中的壓強變化是實驗裝置發(fā)生倒吸的原因，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的單質存在Y2、Y3兩種同素異形體
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）寫出Z2Y2的電子式
 
，XY2的結構式
 
．指出Z的最高價氧化物對應的水化物中的化學鍵類型
 
．
（2）X的活潑性比Y的
 
（填“強”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫具體化學式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強弱的是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的溶解性：W＜Z  B．單質與水反應的劇烈程度：W＜Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Z    D．單質與氯氣反應中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請寫出此反應的化學方程式：
 
．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機分子與一種無機陰離子反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導致被測定的鹽酸濃度偏高的是（　　）
A、未用標準液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管
B、達到滴定終點，讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
C、滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D、盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是原來的教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是現(xiàn)行教材對該實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
 
，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是
 
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾
 
，再打開彈簧夾
 
，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是
 
．
A．顏色B．平均摩爾質量C．質量D．壓強E．密度
（4）欲使燒杯中的水進入試管②，驗證NO2易于水反應的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是
 
．
（2）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確．
 
．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是尿路結石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個數(shù)之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉化關系：

已知：
①圖1中的各物質均由（原子序數(shù)≤20）常見元素組成．A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應是工業(yè)生產中的重要反應．
②轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如圖2所示的固體產物的質量分數(shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問題：
（1）寫出D陰離子的結構示意圖
 
，反應a的化學方程式為
 
．
（2）A的化學式：
 
，并寫出推導過程
 

（3）寫出J溶于水后的懸濁液與H反應的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫出O與醋酸發(fā)生反應的化學方程式
 
；并寫出與產物同類物質的同分異構體的結構簡式
 
（有機物寫結構簡式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：

（1）C的結構簡式是
 
，
（2）E中含氧官能團的名稱是
 
；C→F的反應類型是
 
．
（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應
 
．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物�、谟鯢eCl3溶液不變紫色　③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 三種物質有如圖所示轉化關系
（1）根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質化學式A
 
B
 
C
 
試劑甲
 
 試劑乙
 

（2）寫出上述各步反應離子方程式
1
 

2
 

3
 

4
 

5
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質（括號內為雜質）的方法正確的是（　�。�
A、苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液
B、甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
C、乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液
D、苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案