【題目】A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物,F是生活中常見的氣體燃料,也是含氫百分含量最高的有機(jī)物,DE有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________

3F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________

4)下列說法正確的是____________

A.3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用

B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)

C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【答案】 羥基 2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑ CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C D

【解析】F是生活中常見的氣體燃料,也是含氫百分含量最高的有機(jī)物,可知F是CH4,并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物,可知A為乙醇,催化氧化后生成的B為乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯,乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉,乙酸鈉與NaOH混合加熱,發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4;

(1)有機(jī)物A為乙醇,含有官能團(tuán)的名稱是羥基;

(2)反應(yīng)是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣,其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑;

(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl;

(4)A.反應(yīng)是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),明顯不是起催化作用,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)是脫羧反應(yīng);屬于消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,故C正確;

D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol,故D正確;答案為CD。

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

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C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

D.每燃燒12gC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 同一原子中,1s2s、3s電子的能量逐漸減小

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C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

D. 同一原子中,2p、3p4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO)

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【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 已知K300 <K350 ,則ΔH 0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)B的平衡濃度為 ,D的平均反應(yīng)速率為

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”),原因是 。

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,開始時(shí)加入C、D各2/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入A mol , B mol。

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A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

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【題目】化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障.下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中,不正確的是(
A.保存FeCl2溶液時(shí),通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B.常溫下,濃硝酸可以用鐵罐車貯運(yùn)
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