【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】

試題分析:A. 醋酸電離:CH3COOHCH3COO+H+,一水合氨電離:NH3H2ONH4++OH,H2O的電離:H2OH++OH,所以開始滴加氨水時,中和了醋酸電離出的H+使水的電離程度增大,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后,再滴加氨水,會抑制水的電離,使其電離程度減小,A錯誤;B、因為NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH)c(NH4+)/c(NH3H2O),所以c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb/c(OH),因為Kb不變,c(OH)逐漸增大,所以c(NH4+)/c(NH3H2O)始終減小,B錯誤;C、根據(jù)原子守恒,n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和是定值,但濃度之和不是定值,C錯誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng),因為CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等, 則同濃度NH4+和CH3COO的水解程度相等,所以CH3COONH4呈中性,根據(jù)得失守恒可知,c(NH4+)=c(CH3COO),D正確答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__________。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是:甲為__________;乙為__________

(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________

(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極: __________________,總反應(yīng): ________________________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是:

A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C.催化劑能參與反應(yīng),可降低原反應(yīng)所需活化能

D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中,正確的是( )

A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C均為食品中常見的有機(jī)化合物,F是生活中常見的氣體燃料,也是含氫百分含量最高的有機(jī)物,DE有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請回答:

1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________

3F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________

4)下列說法正確的是____________

A.3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用

B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)

C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

1該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.

2取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度

3若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1,采取的措施最合理的是____________

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

A.2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B.Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C.HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D.H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):H+SO42-+Ba2++OH=H2O+BaSO4

C純堿與醋酸溶液反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

D.氧化銅溶于稀硫酸:CuO+2H=Cu2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B.圖中Z的大小為b >3> a

C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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