【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( 。

A.負(fù)極反應(yīng)式:Pb2e+SO42PbSO4B.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)

C.PbO2得電子,被氧化D.PbO2是電池的負(fù)極

【答案】A

【解析】

A.負(fù)極是還原劑失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式:Pb2e+SO42PbSO4,故A正確;

B.電池放電時(shí),正極消耗氫離子,溶液的酸性減弱,故B錯(cuò)誤;

CPbO2得電子,被還原,故C錯(cuò)誤;

DPbO2是氧化劑,是電池的正極,故D錯(cuò)誤;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是(

A.點(diǎn)燃B.與氫氣反應(yīng)

C.通過酸性高錳酸鉀溶液D.通過溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(   )

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl37Cl的原子個(gè)數(shù)比為1:3

D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性,又有非金屬性,稱為過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×106 , 則0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.

實(shí)際操作中,增大N2O4 , 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在指定的條件下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.無色的溶液中:Fe3+、K+、NO3、Cl
B.含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+
C.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl
D.c(H+)=0.1 molL﹣1的溶液中:K+、I、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:

請(qǐng)回答:
(1)儀器a的作用是
(2)裝置B中冰水的作用是
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
E.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 , 其中As的雜化軌道類型為
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32--12e===8CO2+3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式:_____________。

②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式為________________________

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(2) 某同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

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