【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖:
請回答:
(1)儀器a的作用是 .
(2)裝置B中冰水的作用是 .
(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 .
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
E.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣.
【答案】
(1)吸收空氣中二氧化碳、水,防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果
(2)冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣
(3)AC
【解析】解:實驗原理為:連接好裝置后,先通過氮氣趕盡裝置內(nèi)空氣,避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果,固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B,利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣,進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳,最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果.
(1.)儀器a為干燥管,盛有干燥劑堿石灰,防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果;所以答案是:吸收空氣中二氧化碳、水,防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果;
(2.)裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,所以答案是:冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣;
(3.)A.樣品分解不完全,測定二氧化碳質(zhì)量減小,碳酸氫鈉質(zhì)量減小,則碳酸鈉質(zhì)量增大,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故A選;
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大,碳酸氫鈉質(zhì)量增大,碳酸鈉質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故B不選;
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收,測定二氧化碳質(zhì)量減小,碳酸氫鈉質(zhì)量減小,碳酸鈉質(zhì)量增大導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故C選;
D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣,會導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收,測定碳酸氫鈉質(zhì)量增大,碳酸鈉質(zhì)量減小,導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故D不選
;所以答案是:AC.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z,N六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)
B.單質(zhì)的氧化性:W>Z
C.溴與元素M同主族,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比M的強(qiáng)
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ι.用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱 。
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(3)如圖所示,儀器A的名稱是____________________;
(4)重復(fù)三次實驗,記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | |||
t1 | t2 | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 25.5 ℃ |
③ | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cmΔt,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算ΔH=___________kJ/mol
(5)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等、“不相等”),所求中和熱______(填“相等、“不相等”).
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較;乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實驗。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)
(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________;裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4B.電池放電時,溶液的酸性增強(qiáng)
C.PbO2得電子,被氧化D.PbO2是電池的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):_______________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【題目】用序號按要求回答下列問題:
(1)下列各組微粒:與和、D、金剛石和石墨和,互為同位素的是_________;互為同素異形體的是________;質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是 ______。
(2)下列各種物質(zhì):④Na2O2 ⑤MgCl2 ,不存在化學(xué)鍵的是______;只存在離子鍵的是______;屬于共價化合物的是________;含非極性鍵的離子化合物是 _________ 。
(3)下列變化過程:碘的升華 NaCl固體溶于水 O2溶于水 HCl氣體溶于水燒堿熔化 氯化銨受熱分解,化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________; 僅破壞離子鍵的是__________;僅破壞共價鍵的是__________。
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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法
B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 圖中電解槽的陽極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置,用來完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實驗研究;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中儀器E的名稱是_______________,使用前一定要_____________________。
(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):試劑A為____;試劑C為____(填序號)。
①硝酸溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷,請指出該缺陷_________________________。
(4)乙同學(xué)設(shè)計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出),若試劑C為溴化鉀溶液外,還需要用到的試劑有:試劑A為_______________;試劑B為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度時,將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L.下列敘述不正確的是( 。
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)
B.5min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時,該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
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