【題目】25℃時,向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
(2)A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
(3)HA是____酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。
(4) 在B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
(5)在C點(diǎn)所得混合溶液中,下列說正確的是________。
A.HA的電離程度小于NaA的水解程度
B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D.c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
【答案】0.1 1.0×10-4 弱 c(Na+)=c(A)>c(H+)=c(OH) C
【解析】
(1)NaOH為強(qiáng)堿,由圖像可知,其pH=13;
(2)A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5mL,恰好反應(yīng)生成NaA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;
(3)NaA溶液呈堿性;
(4)B點(diǎn)溶液呈中性;
(5)A.C點(diǎn)時,n(HA)=2n(NaOH),溶液呈酸性;
B.HA過量,結(jié)合電荷守恒判斷;
C.根據(jù)電荷守恒判斷;
D.C點(diǎn)時溶液體積為50mL,為HA溶液體積的2倍。
(1)NaOH為強(qiáng)堿,其pH=13,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L;
(2)A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5mL,恰好反應(yīng)生成NaA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,促進(jìn)水的電離,此時pH=10,則c(OH-)=1×10-4 molL-1;
(3)由(2)可知NaA溶液呈堿性,則HA為弱酸;
(4)溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-),B點(diǎn)溶液呈中性,則溶液中存在c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);
(5)A.C點(diǎn)時,n(HA)=2n(NaOH),溶液呈酸性,則HA的電離程度大于NaA的水解程度,故A錯誤;
B.HA過量,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),又因c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(A-)>c(Na+),故B錯誤;
C.溶液存在電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正確;
D.C點(diǎn)時溶液體積為50mL,為HA溶液體積的2倍,則c(HA)+c(A-)=0.1molL-1,故D錯誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應(yīng)中______元素被氧化,_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。
(3)反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池,以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.充電時,Zn2+向N極移動
B.充電時,N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+
C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A,放電10分鐘,理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)
D.放電時,每生成1mol PTO—Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為65g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小
C.W點(diǎn)時 v正 = v逆D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA
B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA
C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不用任何試劑,只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是:(1)溶液和溶液(2)NaOH溶液和溶液(3)HCl溶液和溶液(4)溶液和氨水溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是( )
A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài),以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒
B. 天然氣除可用作清潔能源外,也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g,則該單質(zhì)可能是( )
A.鈣B.銅
C.鐵D.鋁
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。
(2)H2的燃燒熱為_______,C的燃燒熱為_______。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)CO的燃燒熱為_____________,其熱化學(xué)方程式為________________。
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