17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
B．乙醇溶液、臭氧、雙氧水、高錳酸鉀溶液均可用于消毒殺菌，且原理不同
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可用純堿除去物品表面的油污

分析 A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；
B、臭氧、雙氧水、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液利用了強(qiáng)氧化性消毒殺菌，乙醇無(wú)強(qiáng)氧化性；
C、鐵粉是抗氧化劑；
D、焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉．

解答 解：A、“霧霾天氣”與粉塵污染有關(guān)，而“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、臭氧、雙氧水、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液利用了強(qiáng)氧化性消毒殺菌，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故B正確；
C、鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；
D、焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，碳酸鈉水解顯堿性，可以用于去油污，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、干燥劑和抗氧化劑等問題，難度一般．注意化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B．1molH2所占的體積約是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)0.6或0.7．（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
A．②③⑥B．②⑤C．③⑤⑥D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作工業(yè)生產(chǎn)D的原料，B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為常見的紅棕色油漆顏料的主要成分，A、C、D、E中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成E的質(zhì)量為466.0g，生成F的質(zhì)量為80.0g，則A的化學(xué)式為FeS2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)一段時(shí)間后所得溶液的PH值將減少（填“增大”、“減少”、或“不變”）；寫出反應(yīng)③的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高溫條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1mol C 和2mol B，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為86.0%，放出熱量為a KJ，則此條件下C與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；這時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為49.8g/mol．（精確到0.1）
（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng) ⑦是用水吸收I制得D的嗎？不是（填“是”或“不是”），如果不是，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收（如果是，此項(xiàng)不填）．

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9．烴A（C10H16），叫ɑ-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C10H20．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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6．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請(qǐng)寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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