Question

6．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO₄溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O請寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂是一種空氣污染物，將其通入Na₂CO₃溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO₂和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

Answer 1

分析 I、若A是一種單質為淡黃色固體，應為S；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則C為SO₃，D為H₂SO₄；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，應為HNO₃，則B為NO，C為NO₂，結合對應物質的性質以及題目要求解得該題．

解答 解：I、若A是一種單質為淡黃色固體，應為S；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則C為SO₃，D為H₂SO₄，
（1）B為二氧化硫，具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：溶液褪色；還原性；
（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，由方程式可知此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1：2，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，應為HNO₃，則B為NO，C為NO₂，
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣，反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，C→D的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑；
（2）氨氣在催化條件下與氧氣反應生成NO，反應的方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
（3）碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化氮氣體與碳酸鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉以及二氧化碳氣體，反應的方程式為，
故答案為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

點評 本題考查元素化合物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及S、N元素單質及其化合物性質與轉化，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意相關知識的歸納．