Question

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液	試管口出現紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	用潔凈鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒	火焰呈黃色	溶液中含Na+，無K+
D	濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y	試紙變藍	Y一定是Cl2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：A．試管口出現紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；
B．先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl₂溶液．如產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有硫酸根；
C．觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃；
D．強氧化性氣體與KI反應生成碘，碘單質遇淀粉變藍．

解答： 解：A．在酸性條件下，Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，對于該反應Fe²⁺為還原劑，NO₃^-為氧化劑，被還原成NO，試管口出現紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，故A錯誤；
B．向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現象，說明一定沒有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-，故B正確；
C．火焰呈黃色，溶液中含Na⁺，可能含K⁺，故C錯誤；
D．強氧化性氣體與KI反應生成碘，碘單質遇淀粉變藍，則Y可能為氯氣，或臭氧等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意正確獲取題干信息并能靈活運用物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾是解題關鍵，題目難度中等．