下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、NaAlO2
B、Ba（NO3）2
C、Na2S
D、BaCl2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．偏鋁酸鈉溶液中加入少量酸生成氫氧化鋁沉淀；
B．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子；
D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸．
解答： 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)生成亞硫酸，偏鋁酸鈉溶液中加入少量酸生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；
B．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C不選；
D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫通入到氯化鋇溶于中不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D選．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的酸性氧化物、還原性、氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　　）
A、在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用75%的硝酸來(lái)配制50mL65%的硝酸溶液
B、實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中
C、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol．L-1）通常需要用容量瓶等儀器
D、用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．金屬單質(zhì)B紅棕色物質(zhì)A一定條件置換反應(yīng)單質(zhì)C氧化物D加鹽酸NaOH溶液?jiǎn)钨|(zhì)F溶液E加NH3?H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液  單質(zhì)FH溶液沉淀J加NH3?H2O  加水加過(guò)量鹽酸溶液，
（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為
 
，寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途
 
．
生活中金屬單質(zhì)B的制品不易被腐蝕的原因是：
 
．
（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，
寫(xiě)出由溶液I到沉淀 J的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式
 
，
白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="pf91b9t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、氣體的平均分子量
D、v（B）=3V（D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na+，無(wú)K+
D濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
，B池為
 
；
（2）鋅極為
 
極，銅極上的電極反應(yīng)式為
 
，
石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；
（3）當(dāng)C2極析出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鋅的質(zhì)量變化為
 
（“增加”或“減少”）
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小
B、保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C、FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，
c(OH-)
c(NH3H2O) 
減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當(dāng)溶液的pH不能超過(guò)10，Cr（OH）3溶解的離子方程式：
 
．
③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使體系中有Fe（OH）3沉淀，而無(wú)Cr（OH）3沉淀，則
c(Cr3+)
c(Fe3+)
最大值不應(yīng)超過(guò)
 
．
（2）①一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
②某溫度下測(cè)得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K a
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子
 
18
8
O
C、銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D、新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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