【題目】常溫下,下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L CH3COOH CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性,溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,則常溫下0.1mol/L CH3COONH4c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

【答案】C

【解析】A、將0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.lmol·L-1KOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)HCO3+OH═CO32-+H2O,反應(yīng)之后,溶液中c(HCO3):c(CO32-)=1:1,根據(jù)溶液中的電荷守恒,c(Na)+c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-),根據(jù)溶液中的物料守恒,c(Na)=2c(K),綜合考慮,則有3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-),故A正確;B、濃度均為0.1mol·L-1CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后,則c(CH3COOH)=0.05mol·L-1,c(CH3COO)=0.05mol·L-1,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(CH3COOH)+2c(H)=2c(OH)+c(CH3COO),pH=5,則溶液呈酸性,溶液中c(H)=10-5mol·L-1,c(OH)=10-9mol·L-1,因此c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]=2×(10-5-10-9)mol·L-1,故B正確;C、將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性,則溶液中c(H)=c(OH),根據(jù)溶液中的電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-),由于c(H)=c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO32-)=0.2mol·L-1,故C錯(cuò)誤;D、常溫下0.1 mol·L-1CH3COONH4中,CH3COONH4中兩種離子的水解相互促進(jìn),反應(yīng)方程式為:CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==,則=,設(shè)平衡時(shí),c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)=xmol·L-1,則有=K,解得:=,則=180,故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,其化學(xué)組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。

SPFS的工業(yè)制備:

用綠礬(FeSO4·7H2O)與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng),經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

SPFS的組成測(cè)定:

8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀;向?yàn)V液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

1)從FeSO4溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為 ___________________________。

2Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

3Ⅱ中當(dāng)溶液pH=6時(shí),c(Fe3)_______。(已知:Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×1038)

4)該SPFS的化學(xué)式為______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:

1若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molN20.6 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)________。

2平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。

A.加了催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2

3若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

①試比較K1、K2的大小,K1________K2(“<”、“>””)

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

Bv(H2)3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(“<”、“>””)。

4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中,下列不屬于陶瓷制品的是( )
A.電器中的絕緣瓷管
B.實(shí)驗(yàn)室中的坩堝
C.實(shí)驗(yàn)室中的試管
D.建筑上燒制的磚瓦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是(

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】任一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量。

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,據(jù)圖分析回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)問(wèn)哪條曲線(xiàn)代表反應(yīng)物;
(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明依據(jù);
(3)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為 , 此時(shí)VV(填“>”“<”或“=”);
(4)8min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”);
(5)反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.則甲不可能是( ) 甲 丙.
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 寫(xiě)出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫(xiě)一種)。

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。

(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為_______

將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。

已知該晶體的密度為ρg.cm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)

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