Question

【題目】在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：
（1）請問哪條曲線代表反應(yīng)物；
（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請說明依據(jù)；
（3）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為 ， 此時V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）；
（5）反應(yīng)進(jìn)行至4min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存
（3）0.025mol/（L?min）；＞
（4）是
（5）50%
【解析】解：（1）反應(yīng)物在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量在減少，生成物在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量在增加，圖象分析，A物質(zhì)的量在減少為反應(yīng)物，B物質(zhì)的量在增加為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以答案是：A；（2）可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，任何可逆反應(yīng)中，反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，圖象分析A、B最終濃度不為零，反應(yīng)物和生成物共存，為可逆反應(yīng)，所以答案是：原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存；（3）反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為V= = =0.025mol/（Lmin），物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，4min時AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡，可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以此時V正＞V逆 ， 所以答案是：0.025mol/（Lmin）；＞；（4）圖象分析可知，隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化說明未達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，8min時，AB物質(zhì)的量不變，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AB，所以答案是：是；（5）圖象分析，A物質(zhì)的量在減少為反應(yīng)物，反應(yīng)進(jìn)行至4min時，A減少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，轉(zhuǎn)化率= ×100%= =50%，所以答案是：50%．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．