Question

（1）寫出下列物質(zhì)電子式：
S

 

       Al

 

        O^2-

 

Mg²⁺

 

    CaCl₂

 

      NH₃

 

（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：
Na₂S：

 

CO₂：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電子式,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）書寫原子的電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍，排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子；
金屬陽離子的電子式即為離子符號(hào)；
書寫簡(jiǎn)單陰離子電子式，一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)；
離子化合物電子式的書寫，分別寫出陰陽離子，注意相同的離子不能合在一起書寫；
共價(jià)化合物分析共用電子對(duì)情況；
（2）Na₂S為離子化合物，2個(gè)鈉原子各失去1個(gè)電子形成鈉離子，1個(gè)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子；
CO₂ 為共價(jià)化合物，1個(gè)碳原子與2個(gè)氧原子共用4對(duì)電子．

解答： 解：（1）S的電子式為：；  Al電子式為：；O^2-電子式為：；
Mg²⁺的電子式為Mg²⁺；      CaCl₂電子式為：；NH₃；
故答案為：；；；Mg²⁺；；；
（2）Na₂S形成的過程：；
二氧化碳形成的過程：；
故答案為：；
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點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．