52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是  

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D.得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A.過氧化鈉的電子式:  B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:    D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2

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工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是                                           

A.NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,失去電子    

B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子       

D.H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

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常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L   B.0.50 mol·L-1      C.0.75 mol·L-1     D.3.18 mol·L-1

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V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(  )

A.mol·L-1                       B.mol·L-1

C.mol·L-1                    D.mol·L-1

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

   A.N2的電子式:             B.CH4的比例模型:

   C.中子數(shù)為45的溴原子:45 35Br       D.對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對(duì)淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。

工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀:以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解NaOH溶液,然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用異丙醇洗滌、干燥,即可制得。

(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是   ▲   

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是   ▲   。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為   ▲   ,   ▲   

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有   ▲   、   ▲   

(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO濃度為1.0 mmol·L-1(1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1)的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO濃度為1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是       ▲      ;

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是       ▲      ;

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。

由圖1可知,800 min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是       ▲      。

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CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(  )

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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