CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(  )

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)


解析 由三氯氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C3H3N3O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C鍵,都屬于極性鍵,所以分子中不存在非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該化合物中只含有共價(jià)鍵,所以屬于共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確。該反應(yīng)不是酸與堿發(fā)生的反應(yīng),所以不是中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是  

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D.得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列).該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加,則該試劑是( 。

 

A.

Br2的CCl4溶液

B.

Ag(NH32OH溶液

C.

HBr

D.

H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法:

(1)化合物I的分子式為  ,1mol化合物I能與   mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物.

(2)化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得,但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 ;由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為  

(3)聚合物可用于制備涂料,其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物,寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 

 

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下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是(  )

A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))

D.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是____________。

(3)④⑤⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________。

(4)②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為__________________。

(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838 kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為  ________________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);ΔH>0

下列敘述正確的是  

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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