12．對反應(yīng)3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉(zhuǎn)化率相等，C的濃度與溫度關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．a處反應(yīng)速率比b處反應(yīng)速率大
C．反應(yīng)方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

分析 A、隨反應(yīng)的進行，C的濃度增大，當(dāng)C的濃度達最大值時達平衡狀態(tài)，隨后溫度的改變平衡發(fā)生移動；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快；
C、A與B的轉(zhuǎn)化率相等，所以起始量之比等于計量數(shù)之比；
D、最高點是平衡移動，曲線上的點都是平衡狀態(tài)；

解答 解：A、隨反應(yīng)的進行，C的濃度增大，當(dāng)C的濃度達最大值時達平衡狀態(tài)，隨后溫度的改變平衡發(fā)生移動，所以升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快，b點溫度高反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C、A與B的轉(zhuǎn)化率相等，所以起始量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，故C錯誤；
D、最高點是平衡移動，曲線上的點都是平衡狀態(tài)，所以b狀態(tài)時：v（正）=v（逆），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡的移動、圖象的分析，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+A12O3
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞（J），標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示．

已知：①
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）C結(jié)構(gòu)簡式為
（3）下列說法正確的是AC
A．C能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)  B．D存在順反異構(gòu) C．D的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①核磁共振氫譜有4組峰        ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）參考題中信息和所學(xué)知識，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（）的路線流程圖（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃，H2A的電離常數(shù)K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此溫度下，將1mL濃度為0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B．上述稀釋過程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的變化趨勢保持增大
C．上述溶液稀釋前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
D．根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物在核磁共振氫譜上有兩組峰的是（　　）
A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．p、q、r是由這些元素組成的二元化合物．m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4 轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氫氧化鋅能容于氨水，鋅離子能與NH3分子形成四個配位鍵的配離子．請寫出氫氧化鋅和NH3分子反應(yīng)的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是①④（填序號）
①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和碳酸鈉    ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　�。�
A．膠體的聚沉是化學(xué)變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關(guān)
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

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同步練習(xí)冊答案