8．關(guān)于膠體，下列說法正確的是（　　）
A．膠體的聚沉是化學(xué)變化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個
C．膠體的介穩(wěn)性與膠體粒子直徑大小有關(guān)
D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷；
D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．

解答 解：A膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程．沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故A錯誤；
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；
C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是同種膠體微粒帶相同電荷，故C錯誤；
D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的聚沉、介穩(wěn)性是解題關(guān)鍵，注意膠體微粒為集合體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對反應(yīng)3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉(zhuǎn)化率相等，C的濃度與溫度關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．a處反應(yīng)速率比b處反應(yīng)速率大
C．反應(yīng)方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性．
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mo1P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)1=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3．

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
①裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2 CO3，還可能有Na2SO3．
②實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．12g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若用E表示某原子中各軌道的能量，下列軌道能量大小順序正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
m（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
計算：
（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Cu）=1：1．
（2）實驗②的濾液中c（Fe2+）=1.375mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了尋找半導(dǎo)體材料，應(yīng)當(dāng)（　�。�
A．在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找
D．在過渡元素中找

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案