【題目】在下列組成活細胞的基本元素中,含量關(guān)系由多到少的順序正確的是( )
A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N
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【題目】科學家近期研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3可顯著結(jié)合癌細胞中乳酸電離出的H+,從而間接地“餓死”癌細胞,下列說法中不正確的是
A. NaHCO3為弱電解質(zhì) B. H2CO3的酸性弱于乳酸
C. NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 D. NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)研究證實,CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
(3)能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體的密度不變
C.v(H2)正>v(CO)正
D.n(CO)/n(H2)不變
(4)在恒容密閉容器中,由CO2和H2進行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng)span>)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是
A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.調(diào)味劑B.防腐劑C.增稠劑D.著色劑
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C. 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
(2)該反應(yīng)的化學方程式為(只寫第一步) ;
(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為 ;(填標號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應(yīng)后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。
(4)你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ,
若不正確,理由是:
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。
(5)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
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