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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA

C． 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析：pH=l的硫酸溶液中mol/L，1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；1個羥基、1個氫氧根離子都含有9個質子，1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA，故B正確；N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA，故C錯誤； Cl2溶于水為可逆反應，標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

（2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫化學式）

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42-）= 。

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【題目】在下列組成活細胞的基本元素中，含量關系由多到少的順序正確的是( )

A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，其中不正確的是

A．步驟④⑤是為了富集溴

B．步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3﹣

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號K]

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子

NO3﹣

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉移的方向和數(shù)目），該反應中氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A．測定沸點 B．測靜電對液流影響

C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積

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