【題目】 下列說法正確的是（　�。�

A.室溫下，反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0

B.甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】AC

【解析】

A、△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)是熵減反應(yīng)△S＜0，只有放熱反應(yīng)△H＜0才能使△H﹣T△S＜0，故A正確；

B、甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋促進(jìn)電離，導(dǎo)致n(CH3COO﹣)增大，n(CH3COOH)減小，因此＝減小，故C正確；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，生成碳酸鈣沉淀和NaOH，CO32﹣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價(jià)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋

陰離子

NO3- CO32- Cl- SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀硝酸

放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體

Ⅱ

向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為9.32克

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

陰離子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的試題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，若實(shí)驗(yàn)裝置出現(xiàn)下圖所示情況時(shí)，不漏氣的是__________ 。

A.裝置甲用手握試管一段時(shí)間，再松開手

B.裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸，并關(guān)閉出氣口活塞

C.裝置丙燒瓶內(nèi)放入金屬Zn和稀硫酸

D.裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2，關(guān)閉出氣口止水夾，打開分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可選用________為萃取劑，分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先_____________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

(3)分液后蒸餾提純時(shí)，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶外，還有___________；蒸餾燒瓶加熱時(shí)需加墊石棉網(wǎng)，瓶中液體需加沸石，若已開始加熱，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________；下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是_____________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

(1)寫出下列標(biāo)號所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是______，現(xiàn)象依次是_______，并寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_______，______。

(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA

B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng)，Fe所失去的電子總數(shù)為2 NA

C.4℃ 時(shí)，5.4 mL水中所含的水分子數(shù)是0.3 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是

A.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸

C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑

D.Al2O3 和MgO是較好的耐火材料，兩者均易與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案