【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學(xué)方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。

(2)B中堿石灰的作用是__

(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__,裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止水倒流使試管炸裂 濃氨水 NaOH(CaO或堿石灰) 吸收氨氣中的水蒸氣 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 黑色CuO變?yōu)榧t色 白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán) 沒(méi)有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣,污染環(huán)境

【解析】(1)裝置I適用于固體+固體氣體,使用裝置INH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。裝置II適用于固體+液體→氣體,使用裝置IINH3可用濃氨水與NaOH(CaO或堿石灰)

(2)B中堿石灰的作用是:吸收氨氣中的水蒸氣。

(3)氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、CuH2O。

(4)①NH3污染大氣,該裝置的明顯缺陷是:沒(méi)有尾氣吸收裝置。

改進(jìn)方法是:在裝置末端增加尾氣吸收裝置,用稀硫酸吸收NH3并防倒吸。

(1)裝置I適用于固體+固體氣體,使用裝置INH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是:防止水倒流使試管炸裂。裝置II適用于固體+液體→氣體,使用裝置IINH3可用濃氨水與NaOH(CaO或堿石灰)分液漏斗中的試劑為濃氨水,圓底燒瓶中的固體可以為NaOH(CaO或堿石灰)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制得的NH3中都混有H2O(g),B中堿石灰的作用是:吸收氨氣中的水蒸氣,防止干擾CuONH3反應(yīng)的生成物H2O的檢驗(yàn)

(3)氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、CuH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成,裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)。

(4)①NH3污染大氣,該裝置的明顯缺陷是:沒(méi)有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣污染環(huán)境。

改進(jìn)方法是:在裝置末端增加尾氣吸收裝置,用稀硫酸吸收NH3并防倒吸,連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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【題目】低碳既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)工藝操作、分別為____________、____________。

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

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【題目】 下列說(shuō)法正確的是( 。

A.室溫下,反應(yīng)NH3g+HClg)=NH4Cls)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),則該反應(yīng)的H0

B.甲醇燃料電池工作時(shí),甲醇得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)

C.常溫下,0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)裝置B中加入的試劑是________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。

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【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說(shuō)法中正確的是(

A. c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL

B. c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL

C. w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL

D. w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL

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【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為(

A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作能配制成功的是(

A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL

B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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