16．某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中大量共存的離子可能是（　　）
A．K+、I-、AlO2-、MnO4-B．Na+、S2-、NO3-、SO42-
C．Al3+、NH4+、NO3-、F-D．K+、Cl-、ClO-、CO32-

分析 溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則溶液顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則溶液顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，
A．I-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．溶液中不能存在還原性離子S2-，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且含ClO-能使溶液褪色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞．放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有②（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤、移液沒(méi)用玻璃棒引流
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時(shí)俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是1000mL，80g（填序號(hào)）A
A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g                   D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質(zhì)量比為7：8；E元素與B元素的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O＞SiH4（填寫化學(xué)式）．
（6）由元素D組成的單質(zhì)晶體中，與某個(gè)D原子距離最近的D原子有4個(gè)；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×1023．

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