Question

8．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是（　　）

• A． 500 s內(nèi)NO₂的生成速率為2.96×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• B． T₁溫度下該反應平衡時N₂O₅的轉化率為29.6%
• C． 達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N₂O₅）＜5.00mol•L^-1
• D． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算轉化率；
C．將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移；
D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大．

解答 解：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），所以二氧化氮的反應速率=2v（N₂O₅）=5.92×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，轉化率為$\frac{5-2.5}{5}$×100%=50%，故B錯誤；
C．T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故C錯誤；
D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．