下列屬于物理變化的是（　�。�
A、氯氣溶于水
B、食物變質(zhì)
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
D、光合作用
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．食物變質(zhì)，是食品發(fā)生緩慢的氧化過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，利用的是碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故C正確；
D．光合作用，是綠色植物把二氧化碳和水合成有機(jī)物，釋放氧氣，同時(shí)把光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能儲(chǔ)存在合成的有機(jī)物中的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；A、E的原子序數(shù)相差10，F(xiàn)+的M層電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，周期表中F屬于
 
區(qū)．
（2）C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?div id="83undjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?div id="qf3y5u8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）BD分子中，B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BD的電子式是
 
；
（4）BD2與EDA反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：
 
．
（5）B2D42-和
 
（分子）是等電子體，B2D42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫(xiě)出變化的離子方程式：
 
．
（6）如圖分別是E和F的晶胞．晶體中E和F的配位數(shù)之比為
 
．
（7）相同條件下，V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過(guò)足量E2D2固體后，氣體體積變?yōu)椋╒1+V2）/2mL（不考慮CD與E2D2的反應(yīng)），則V1與V2的關(guān)系滿足：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中通過(guò)負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動(dòng)方向
 
（填“向左”或“向右”），負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：
 
，正極：
 
，
（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值
 
（填“增大”或“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．
B．
C．
D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）1mol該醇完全燃燒時(shí)消耗氧氣
 
mol；
（2）可以發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；
（3）不能發(fā)生催化氧化的是
 
；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
B、檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D、銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol  Fe（OH）3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D、陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C分子中含有苯環(huán)．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在下列物質(zhì)中，能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
①溴水  ②FeCl3溶液  ③Na2CO3溶液  ④丁烷
（5）寫(xiě)出在銅作催化劑時(shí)，E與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案