高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol  Fe（OH）3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題．
解答： 解：A．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒溫恒容時(shí)，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）；
A．單位時(shí)間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時(shí)有1molCH3OH生成．
B．單位時(shí)間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時(shí)有1molCO生成．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）某溫度時(shí)，向容積為2L的某密閉容器中充入2molCO和4molH2，平衡時(shí)CO氣體的濃度為0.6mol．L-1．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
（4）溫度不變，在（3）達(dá)到的平衡體系中再通入2molCH3OH（g），則平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與（3）平衡時(shí)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h01248162025
P
P 0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K
 
，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?h-1；
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的體積分?jǐn)?shù)
 
（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）
 
mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、氯氣溶于水
B、食物變質(zhì)
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
D、光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：
 
．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：
 
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是
 
．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=
 
．

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