7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+數(shù)目小于NA個(gè)
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的C12溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-）；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有1mol碳原子，則含6NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-），而溶液顯中性，故有n（H+）=n（OH-），則有n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7、VF5、CaF2等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2．如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，
則圖中實(shí)心球表示Ca2+（填“F-或Ca2+）． 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4•7H2O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產(chǎn)生SO3和濃硫酸會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產(chǎn)物中不含有二價(jià)鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-＞Fe2+．（填離子符號(hào)）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)
C．丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面
D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫出H+），湖水中無機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a （CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖3，則a電極的反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．鋼鐵生銹C．石油分餾D．糧食釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度時(shí) 100mL 0.01mol/L 的碳酸鈉溶液與 10mL 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量B．CO32-的物質(zhì)的量C．c（HCO3-）D．由水電離的 c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于硝酸的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子
B．濃HNO3見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象

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