【題目】用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

【答案】B

【解析】試題分析：仰視讀數(shù)時(shí)所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視讀數(shù)時(shí)所讀數(shù)據(jù)偏上，V3＞V1＞V2，說明該儀器的刻度自上而下逐漸減小，容量瓶是用來配制溶液所用，所以量取液體的體積且刻度自上而下逐漸減小的只有量筒，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是：( )

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是

A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)

B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng)，在t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。

己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；

裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；

E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。

(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）達(dá)平衡的時(shí)間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：

C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )

A. 當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 當(dāng)有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C. 當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D. 當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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