【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。則下列說法正確的是：( )

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

C．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4

D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJmol-1，該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，屬于熵減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，當(dāng)溫度較低時(shí)△H-T△S＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則△c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以△c(H2)=1mol/L，則v(H2)==0.2mol/(Lmin)，故B錯(cuò)誤；C．該溫度到達(dá)平衡時(shí)，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，所以該溫度下，平衡常數(shù)k=，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L，c(H2)=a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，則平衡時(shí)c′(CO)=4mol/L-2mol/L=2mol/L，令平衡時(shí)氫氣的濃度為ymol/L，所以，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故C正確；D．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無響應(yīng)，其它條件不變的情況下，加入催化劑平衡不移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。

（1）鉻的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，空間構(gòu)型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個(gè)離子形式）；

（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。

分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號(hào))，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號(hào))；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學(xué)式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學(xué)，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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同步練習(xí)冊(cè)答案